（1）某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）
F(g) + xG（g）, △H＜0。若起始时E的浓度为a mol/L，F ,G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol/L ;若E的起始浓度改为2a mol/L，F ,G浓度仍为0，当达到新平衡时：
①若X=1,容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为________.
②若X=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度____0.5a mol/L。
（2）t℃将3mol A气体和1mol B气体通入2L固定体积的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B（g） xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下面空白：
①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_________,X=_____.
②若继续向原平衡混合物中通入少量氦气（不参与反应）后，化学平衡将____移动。
③若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=_____________mol。
④如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时物质的量分数与原平衡时相同，起始加入的三种物质的物质的量n（A）n(B) n(C)之间应该满足的关系为_____________________.
下面所列物质中，属于电解质的是__________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是________。
①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融态KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖 ⑥HF ⑦NaHCO3 ⑧氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 ⑪Cu
下表列出了①～⑥六中元素在周期表中的位置：
族 周期 |
ⅠA |
|
|
|
0 |
|||
| |
||||||||
| 1 |
|
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
① |
|
|
② |
③ |
|
|
|
| 3 |
④ |
|
⑤ |
|
|
|
⑥ |
|
请按要求回答下列问题：
（1）写出下列标号元素的元素符号：① 、⑤ 。
（2）④和⑥两种元素形成的化合物的电子式是 。
（3）元素②形成的最简单有机物的空间结构为 。
（4）元素④的单质在氧气中燃烧的化学方程式是 。
(10分)（1）物质的量各为1mol的钠、镁、铝与1mol·L-1的盐酸100mL反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是__________。
（2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物质，离子方程式为_____________。
除去SO2气体中少量的HCl最好加入_________物质，离子方程式为________________。
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_________。（填序号）①CaCl2 ②Ca（OH）2 ③BaCl2
（4）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是____________。（填序号）
① NaAlO2 ②（NH4）2CO3 ③Na2CO3 ④Al（OH）3 ⑤Ca(OH)2 ⑥NaHSO3
(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:
①2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑
②2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑
③Na2O+ H2O ="2NaOH"
④3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
⑤2H2O
2H2↑+ O2↑
⑥2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是 （填编号）
（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是 （填编号）
水只作还原剂的反应是 （填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是 （填编号）
水既不作氧化剂,又不作还原剂是 （填编号）
（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（ ）
| A．分子中的原子重新组合 | B．氧元素的得失 |
| C．电子的得失或共用电子对的偏移 | D．化合价的改变 |
（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？ （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂是 ,还原剂是 。
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:
①往氯化铁溶液加入铁粉:
②过量二氧化碳通入澄清石灰水:
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:
（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:
①二氧化硫发生催化氧化反应:
②氯气与氢氧化钠溶液反应:
③铜片与稀硝酸的反应:
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