（本题6分）
⑴电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①检验溶液中Fe3+存在的试剂是 __，证明Fe3+存在的现象是 __。[来]②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： 。
⑵ 3Cl2 + 6NaOH ="= " 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，氧化产物是 ________。
工业上常用天然气作为制备
的原料。已知：
①
②
③
（1）
与
反应生成的热化学方程式为 。
（2）向VL恒容密闭容器中充入
与
，在不同压强下合成甲醇。
的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：
①压强
（填“<”、“>”或“=”）
②在
、压强时，平衡常数为 （用含
的代数式表示）。
（3）下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）结构示意图，
电极通入的
为 ，电极反应式是 。
若用该电池电解
溶液，当得到
铜时，参加反应的气体
的体积应为 
（标准状况）。
某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的
。
I.取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。
II.向滤液中滴加
溶液，稍加热。
III.向II的溶液中加入
粉末至
为
。
IV.加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至
。
V. 加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体。
已知部分阳离子生成氢氧化物的如下表：
| 物质 |
 |
 |
 |
| 开始沉淀 |
2.7 |
7.6 |
4.7 |
| 完全沉淀 |
3.7 |
9.6 |
6.7 |
（1）II中发生反应的离子方程式是 。
（2）II中将
氧化为
的目的是 。
（3）用
（铁氰化钾）验证II中是否转化完全的现象是 。
（4）III中发生反应的离子方程式是 。
（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因 。
用
分别滴定
和
，滴定过程中
变化曲线如下图所示。
请回答：
（1）滴定盐酸的变化曲线为 （填“图1”或“图2”），判断的理由是
。
（2）滴定
溶液的过程中，
①当滴加
后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 .
②当
时，溶液 7（填“>”、“=”或“<”）。
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是___________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________。
发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) +2 O2(g) = 2NO2(g)；△H＝+67.7kJ·mol－1
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；△H＝-534kJ·mol－1
1/2H2(g) + 1/2F2(g) = HF(g)；△H＝-269kJ·mol－1
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H＝-242kJ·mol－1
(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ；此反应用于火箭推进，除释放大量能量和快速产生气体外，还有一个很大的优点是：__________ 。
(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟气反应的热化学方程式为 ___。
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