将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)
ClF3(g)；△H<0。下列叙述中正确的是
| A．恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍 |
| B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，则反应一定达到平衡状态 |
| C．平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 |
| D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小 |
相关试题
下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是
| A．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)；ΔH= -258.8 kJ •mol-1 |
| B．化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热可以用量热计直接测量 |
| C．已知C(石墨) +O2(g) = CO2(g) ΔH="-393.5" kJ •mol-1； CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH="-283.0" kJ •mol-1 则C（石墨)+1/2O2 (g)="CO(g)" ΔH="-110.5" kJ •mol-1 |
| D．关于“盖斯定律：‘一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的’。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。 |
某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是
| A．反应过程可表示为 A+BC—→[A…B…C] —→AB+C （反应物）（过渡态）（产物） |
| B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 |
| C．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应 |
| D．此图中正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应 |
下列关于反应速率的说法正确的是
| A．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 |
| B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某 物质的浓度为0.8mol/L |
| C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一 反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 |
D．右上图表示密闭容器中673 K，30 MPa下的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0， n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系曲线图。点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 |
能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见下图）可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是
| A．C60、Si60、N60都属于新型化合物 |
| B．C60、Si60、N60互为同分异构体 |
| C．已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2 |
| D．已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145 ~140pm，故C60熔点高于金刚石 |
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