有机物A的结构简式是,它可以通过不同的反应得到下列物质:B. C.D. E.(1)E中含氧官能团的名称为 。(2)写出A制取C、D两种物质的有机类型:C 、D 。 (3)写出由A制取B的化学方程式: 。
实验是化学研究的一种重要手段,现有下图所示A~G七种仪器,请根据要求填空。(1)写出仪器名称:B ,F (2)下列实验操作中用到仪器G的是 (选填下列选项的编号字母)。a.分离水和CC14的混合物 b.分离水和酒精的混合物 c.分离水和泥砂的混合物(3)实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液。①下列关于仪器E的使用方法中,正确的是 (选填下列选项的编号字母)。a.使用前应检查是否漏液 b.使用前必须烘干c.不能用作物质反应或溶解的容器 d.热溶液可直接转移到容量瓶中②需用10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时,需要用到上述仪器中的A和 (选填仪器的编号字母)。③在实验时,按下列步骤“计算→量取→溶解→转移→定容→保存到试剂瓶中”进行配制,定容后,液面位置(如下左图)正确的是 (选填下列选项的编号字母)。 ④请在试剂瓶标签上填写相应内容(盛放上述配制好的溶液)[(标签如上右图)]。
化学是一门以实验为基础的科学,根据题中实验要求,请选择合适的实验操作,将其标号填入对应的空格中。
供选择的实验操作:A.加入Na2CO3溶液,观察现象B.用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部,对照比色卡 C.加入碘水,观察溶液颜色变化D.加入氢氧化钠溶液,过滤
(1)一定温度下,向4L密闭容器中加入1molHI(g),发生2HI(g)H2(g)+I2(g),H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v(HI)= mol/(L·min)。(2)①某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为 。(3)某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)。则该反应的化学平衡常数:K= 。(列出算式,代入数据即可)(4)下图表示373K时,反应A(g) 2B(g)在前110s内的反应进程。①373K时反应进行到70s时,改变的条件可能是________,反应进行到90s时,改变的条件可能是_____。
②请在图中画出反应物A在0~70秒时的浓度变化曲线。
(1)高炉炼铁过程中发生的主要反应为:1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则:①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”);②在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。(2)常温下,HR(酸)溶液pH=3,MOH(碱)的溶液pH=11,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式___________________________________________。(3)25℃时,pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c(H+)之比为 。(4)已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,则0.1 mol·L-1 HF溶液中c(H+)= mol·L-1。
(1)氯元素的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式: 。(2)已知:Fe2O3(s) + 3/2C(s) = 3/2CO2(g) + 2 Fe(s) ΔH =234.1 kJ·mol-1C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = —393.5 kJ·mol-1则2 Fe(s)+ 3/2O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔH是 kJ·mol-1。 (3)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示。已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据,写出N4气体转变为N2的热化学方程式: 。(4)下图是丙烷(C3H8)、二甲醚(CH3OCH3)燃烧过程中能量变化图,其中x为各自反应中对应的系数。根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式: 。