工业上从海水
提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br－离子和BrO3－离子，同时有二氧化碳气体生成。最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。
（1）写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________。
（2）用硫酸酸化时，每转移1 mol电子，可以生成单质溴___________ mol。
（3）已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；
②Br2能将I¯氧化为I2；
③KIO3能将I¯氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2。
Br2、BrO3－、I2、IO3－的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。
（4）以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。
| A．IO3－+ Br－→I－+ BrO3－ |
| B．6I－+ BrO3－+ 6H + → 3I2 + Br－+ 3H2O |
C．5I－+ 6BrO3－+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3 －+ 3H2O |
| D．5I－+ 2BrO3－+ 6H + → Br2 + IO3－+ 2I2 + 3H2O |
有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
| 粒子代码 |
X |
Y |
Z |
W |
| 原子核数 |
单核 |
不同元素构成的两核 |
同元素构成的两核 |
同元素构成的两核 |
| 粒子的电荷数 |
0 |
0 |
两个负电荷 |
0 |
(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是 。含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为 。
(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为 。
(3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式 。
(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系（丁为金属单质，反应条件和其他物质已略）
①写出丁元素在周期表中的位置 。
②写出丁在高温下与水反应的化学方程式 。
③组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为 。
已知：①
； ②
，有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl3不显色，苯环上的一氯代物只有两种结构。试根据下图中各有机物的相互转化关系回答：
（1）写出下列物质的结构简式：
A________________________、L________________。
（2）上述物质中互为同分异构体的是_______________（填符号）；
（3）上述变化中，属于缩聚反应的是_______；属于消除反应的是_______（均填反应编号）；
（4）物质B用盐酸酸化可得到产物W，W的同分异构体中，既属于酚类，同时也属于酯类的化合物有____种，请写出其中一种同分异构体的结构简式___________________；
（5）上述反应中的HCHO可以用甲烷和必要的无机原料制备，写出反应的化学方程式________________________________________________________________。
|
已知：①
R－CHCl－CH = CH2 + HCl
有机物M在工业上可作增塑剂，其合成有如下流程，其中A分子的苯环上的一卤代物只有2种。
（1）A的结构简式：_________________________
（2）D + H → M的反应条件：___________________
（3）A→D的反应类型是_______；F→G的反应类型是_______
A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应 D．氧化反应
（4）I中的官能团的名称是___________________
（5）写出化学方程式：
B→C：__________________________________________________
C + D→E：___________________________________________________
常温下，将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
| 组别 |
c(一元酸) |
c(NaOH) /mol/L |
混合溶液的pH |
| 甲 |
c(HX)=0．1 mol/L |
0．1 |
pH = x |
| 乙 |
c(HY)=0．1mol/L |
0．1 |
pH = 7 |
| 丙 |
c(HZ)=0．1 mol/L |
0．1 |
pH = 9 |
（1）上述三种酸中一定属于强酸的是___________；
（2）丙组实验发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中由水电离出的c(OH－) = mol/L；
（3）甲组中x的值_____7（填>、<、=）；
（4）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：
①表示乙组实验的pH变化曲线是________________
②上图中表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______
③E点对应离子浓度由大到小的顺序为 。
在一固定容积为2L的密闭容器内加入0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)＋Q（Q＞0）,
（1）该反应所用的催化剂是 （填写名称）
该反应450℃的平衡常数 500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
| A．3V正（H2）＝2V逆（NH3） | B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 |
| C．容器中气体的密度不随时间而变化 | D．容器中气体的分子总数不随时间而变化 |
（3）如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0．2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为______________mol/(L¯min)。
（4）下列研究目的和示意图相符的是 。
| |
A |
B |
C |
D |
| 研究目的 |
压强对反应的影响（P1>P2） |
温度对反应的影响 |
平衡体系增加N2对反应的影响 |
催化剂对反应的影响 |
| 图示 |
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