（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，
其负极反应为:
按要求完成下列问题
(1)甲基的电子式
(2)相对分子质量为72，含有三个甲基的烷烃的结构简式 _____________________
(3) 
发生加聚反应后，所得产物的结构简式为。
(4) 某芳香烃分子式为C9H12，其一氯代物只有2种，其结构简式为
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热
化学方程式是_________________________________；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_________________________________；
（3）上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5[来还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，
α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)
（1）已知某温度下，反应2SO2+O2
2SO3，的平衡常数K=19，在该温度下的体积
固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应
(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
（2）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g)△H = a kJ·mol-1；
若增大压强平衡向正反应方向移动，则a+bc+d(填“＞”或“＜”)；若升高温度，平衡向正反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)
研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH＝－196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH＝－113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH＝kJ·mol-1。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝。（保留2位小数）
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
该反应ΔH0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。
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