草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。
| |
H2C2O4 |
KHC2O4 |
K2C2O4 |
| pH |
2．0 |
3．1 |
8．1 、 |
（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是_________（填字母）。
| A．加入适量的H2C2O4 | B．加入适量的KHC2O4 |
| C．加入适量的Na2C2O4 | D．升高溶液的温度 |
（2）取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0．25 
mol·L-l NaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0．10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16．00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：
①完成离子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。
②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。
（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36．0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13．6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11．0g。求残留固体的成分和物质的量。（已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）
（共14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1）AC2在H2C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是 。
(2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为 ；产生此现象的原因（用离子方程式表示） ； 。
(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
（共6分）以下物质①HF②H2③H2O④N2⑤C2H4⑥H2O2⑦NaCl（填序号）
（1）只含有极性键的是 ；
（2）既含有极性键又含有非极性键的是 ；
（3）属于极性分子的是 ；
（4）既有σ键又有π键的是 ；
（5）含有s—sσ键的是 ；
（6）以上物质为固体时,属于离子晶体的是 。
某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHCH2OH
（1）该有机物在一点条件下既能发生加聚反应又能发生缩聚反应，请分别写出产物的结构简式_______________； 。
（2）验证该有机物中含有—COOH常采用的试剂是 ，产生的现象为 。
（3）请从下列试剂中选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，并写出实验方法和现象
备选试剂：①钠②NaOH溶液③溴水④酸性KMnO4溶液 ⑤新制Cu(OH)2悬浊液
已知乙烯能发生以下转化：
（1）工业制取乙烯的原料为
（2）写出B、D化合物中官能团：B中含官能团 ；D中含官能团 ；
（3）写出反应的化学方程式及反应类型
① 反应类型
② 反应类型
③ 反应类型
（4）若工业上用空气代替氧气进行反应②，主要优点是_______，缺点是 ____。
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