已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
| A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ = Mg（OH）2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O |
| B．Cu2+ + H2S =" CuS↓+" 2H+ |
| C．Zn2+ + S2－ + 2H2O = Zn（OH）2↓+ H2S↑ |
| D．FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ |
相关试题
10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是
| A．K2SO4 | B．CH3COONa | C．CuSO4 | D．Na2CO3 |
下列由实验现象得出的结论正确的是
| 操作及现象 |
结论 |
|
| A |
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 |
Ksp（AgCl）< Ksp（AgI） |
| B |
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。 |
溶液中一定含有Fe2+ |
| C |
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。 |
Br—还原性强于Cl— |
| D |
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。 |
NH4Cl固体可以升华 |
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+、Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2 Fe2+由此可确定Ce3+、Fe2+、Sn2+三种离子的还原性强弱的顺序
| A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ |
| B．Ce3+、Fe2+、Sn2+ |
| C．Sn2+、Ce3+、Fe2+ |
| D．Fe2+、Sn2+、Ce3+ |
下列实验操作正确的是
| A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH |
| B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次 |
| C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 |
| D．用装置乙加热分解NaHCO3固体 |
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