实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是
| A．CH3COONa固体 | B．NaOH溶液 | C．(NH4)2SO4粉末 | D．K2SO4固体 |
相关试题
根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
| A |
①向溶液中通入CO2， ②继续通入CO2至过量 |
①溶液变浑浊 ②浑浊不消失 |
原溶液一定是NaAlO2溶液 |
| B |
①向溶液中加入KSCN溶液，②滴入一定量盐酸 |
①溶液无明显现象 ②溶液变为血红色 |
原溶液中可能含有Fe2+、NO3- |
| C |
用洁净铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应 |
火焰呈黄色 |
原溶液一定是钠盐溶液 |
| D |
向溶液中加入盐酸 |
产生的气体使澄清石灰水变浑浊 |
原溶液中一定含有CO32- |
W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为H2Y，Z的某种含氧酸有漂白性。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。下列判断正确的是
| A．X的金属性强于W的金属性 |
| B．W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物 |
| C．W、X、Y、Z的简单离子的半径：Y>Z>W>X |
| D．Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，一定无明显变化 |
关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是
| A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4) |
| B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 |
C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，该温度下反应Fe(OH)3+3H＋ Fe3＋+3H2O的平衡常数K=4.0×104 |
| D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L—1 |
可表示为
。则有机物
的二氯代物有
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