Ⅰ.如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B(g) 
2C(g).反应开始时可滑动的活塞的位置如甲图所示，当反应达到平衡时，活塞位置如乙图所示。则当达到平衡时，A的转化率为 ；该条件下的反应的平衡常数为 。
Ⅱ.(1)已知298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的热化学方程式 。
（2）利用该反应可设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式 。
（3）用石墨做阳极，铁棒做阴极，电解硫酸铜溶液，则石墨棒上的电极反应式为 ；如果起始时盛有1000mL PH=5的硫酸铜溶液（25℃）（足量），一段时间后溶液的PH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 。
铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
(1)铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu2S＋O2
2Cu＋SO2
湿法炼铜：CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
上述两种方法中，铜元素均被________(填“氧化”或“还原”)成铜单质。
(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：
①证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是_________________________________。
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是______________________________________。
A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3＋完全沉淀，可选用的“试剂1”是________。(写出一种即可)
④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________(用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。
方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
Cu(s)＋H2O2(l)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋2H2O(l) ΔH1＝－320 kJ·mol－1
又知：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－286 kJ·mol－1
则反应Cu(s)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋H2(g)的ΔH＝________。
(3)欲实现反应Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)。
铜是重要的金属材料。
(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________，电解液中必须含有的阳离子是________。
(2)在100 mL 18 mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4为________mol。
(3)电子工业曾用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。
上述流程中，所加试剂的化学式为：X________，Y________，Z________；第⑥步反应的离子方程式为
___________________________________________________。
随着现代化工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆（主要成分是纤维素）用适宜的催化剂作用水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料。
（1）写出绿色植物秸秆转化为乙醇的化学方程式：
①_____________________________________________________________。
②____________________________________________________________。
（2）乙醇除用作燃料外，还可用来合成其他有机物，下列主要是以乙醇为起始原料的转化关系图。请在表中填上相应物质的结构简式。
（3）写出上面关系图中由c生成C4H4O4的化学方程式。（有机物用结构简式表示）_________________________________________________________。
常用洗涤剂的主要成分是十二烷基苯磺酸钠
，十二烷基苯磺酸钠是普通洗衣粉的主要成分。其结构可用图形
来表示，•端为链烃基，O端为极性基。根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：
（1）十二烷基苯磺酸钠分子在水溶液表面分布的结构示意图，应是下列各图中的________图（填写序号），理由是____________。
（2）进入水内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的________存在（填写序号）。
阿司匹林（乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：
在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物（副产物）。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
①向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90 ℃条件下反应5～10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。
②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4 mol·L－1盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。
（1）第①步中，要控制温度在85～90℃，应采用的加热方法是____________，用这种方法加热需要的玻璃仪器有________。
（2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是____________、____________。
（3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是________________，加入盐酸的作用是____________。
（4）如何检验产品中是否混有水杨酸？____________。
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