过硫酸钾(K2S2O8)的氧化性强于KMnO4,某反应在银离子催化下可发生，该反应体系中的物质有：K2S2O8 、、KMnO4 、K2SO4 、 MnSO4 、H2SO4、 H2O。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：
（2）反应中被还原的物质是： ；还原剂是： 。
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除
外还可能含有
。若要确认其中的，应先用填序号
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性
溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
然后加入足量
溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中
的体积分数为。
[探究二]
分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有
和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
3）装置B中试剂的作用是。
4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。
5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是。
7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝______。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂
49gH2SO4含有分子_____________mol，含有O原子_______________个，含有S原子_______________g完全溶于水，配成2 L溶液，则所得溶液中H+的物质的量浓度为_____________________。
标准状态下质量比为14 ：15的N2和NO气体，N2和NO的物质的量之比为____________，密度之比为______________如将其混合氮原子和氧原子的个数比为_________________。
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