碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的化学式是 ，俗称 。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 。
Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．
（1）电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是。
（2）Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．
①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是。
②25℃，Cl 2与H2O、NaOH的反应如下：
不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是。
（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：
发生的电极反应式是。
（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：
①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是，原因是。
②NaClO分解的化学方程式是。
③
（常温下漂白液的密度约为1g / cm3，且变化忽略不计）
(12分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：
（1）a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为________。
（2）b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
（3）c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为(用化学式表示)_______________________________。
（4）从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述________(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。
(15分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
| X |
Y[ |
|
| Z |
W |
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第________周期________族。
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________(写化学式)。
（3）XW2的化学式为________。
（4）Y的最高价氧化物的化学式为________。
(12分)（1）为测定一种气态烃A的化学式，取标准状况下一定体积的A置于密闭容器中，再通入一定体积的O2，用电火花引燃，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。相关方案如下：(箭头表示气体流向，实验前系统内空气已排除)
试回答(不要求写计算过程)：
A的实验式(最简式)是___________，根据所学知识，气态烃A的分子式为___________。
（2）质子核磁共振(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等效氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中的等效氢原子数成正比。现有某有机物，化学式为C6H12。已知该物质可能存在多种结构，a、b、c是其中的三种，请根据下列要求填空：
①a与氢气加成生成2―甲基戊烷，则a的可能结构有___________种。
②b能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，PMR谱中只有一个信号，则b的结构简式为：_____，
其命名为：
③c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR谱中也只有一个信号，则c的结构简式为：___________________________
(18分) 完成下列空白。
（1）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，下图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为_________ ___ _。
（2）写出下列反应的化学方程式
①2，5－二甲基－2，4－己二烯与足量氢气加成：；
②2－甲基－2－丁烯加聚反应_________________
③甲苯在一定条件下生成三硝基甲苯：________________________________
④实验室制备乙烯：________________________________
（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3＋HBr → CH3CHBrCH3＋CH3CH2CH2Br
(主要产物) (次要产物)
A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。则B的结构简式为 ，A的结构简式为
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