化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。
（1）蛋白质是生命的基础，是日常膳食的重要组成部分。下列食物：①黄瓜
②大豆 ③淀粉 ④鸡蛋 ⑤葡萄干，其中富含蛋白质的是
（填序号）。
（2）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人，造成钢铁锈蚀的主要原因是发生电化学腐蚀。在电化学腐蚀中，水膜酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极:O2+2H2O+4e-=4OH-;负极： 。水膜酸性较强时，发生析氢腐蚀，其电极反应为：正极:________________ _ 。
（3）生活中的水泥、普通玻璃和陶瓷都属于 （填“金属材料”或“无机非金属材料”和“高分子合成材料”），其生产原料不需要使用石灰石的是 。材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代。在信息时代，你认为信息技术的关键材料的的化学式是 。
(4) 碳酸氢钠是常见的疏松剂和抗酸药，请写出作抗酸药时的离子方程式
.
（选做题二）邻羟基桂皮酸(IV)是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸(IV)的路线之一。
试回答：
（1）I中含氧官能团的名称 。
（2）II→III的反应类型 。
（3）① IV与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式： 。
② IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（4）下列说法正确的是（ ）
| A．I的化学式为C7H8O2 |
| B．I遇氯化铁溶液呈紫色 |
| C．II能与NaHCO3溶液反应 |
| D．1mol有机物IV最多能与4mol H2加成 |
（5）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：
①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。
请写出符合上述条件的X的所有结构简式 。
（选考题）锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。
（1）锰元素位于第四周期第ⅦB族。基态Mn2＋的核外电子排布式为 。NO3－的空间构型为________。
（2）HCHO中含有的σ键和π键数目之比为________。
（3）火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是
（4）Cu3N形成的晶体结构如图所示。
则与同一个N3－相连的Cu＋有________个，Cu＋的半径为a pm，N3－的半径为b pm，
则Cu3N的密度为 g·cm－3。（只列式，不用计算出结果）（阿伏加德罗常数用NA表示，1 pm＝10－10 cm）
（共15分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：
（1）写出合成甲醇的热化学方程式 。
（2）实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：
| 时间浓度（mol/L）温度 |
10 min |
20 min |
30 min |
40 min |
50 min |
60 min |
| 300 ℃ |
0.40 |
0.60 |
0.75 |
0.84 |
0.90 |
0.90 |
| 500 ℃ |
0.60 |
0.75 |
0.78 |
0.80 |
0.80 |
0.80 |
（2）在300 ℃反应开始10 min内，H2的平均反应速率为v（H2） 。
（3）在500 ℃达到平衡时，平衡常数K＝________。
（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。
（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。使用铜基催化剂后，该反应中a的大小变化对反应热ΔH有无影响？（填有或无）_____________。
（6）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图所示。
请写出从C口通入O2发生的电极反应式 。
（7）用上述电池做电源，用下图装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极）。
①该反应的离子方程 。
②电解开始后在电极___________的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。
A、B、D、E、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| A |
A原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
| B |
B是地壳中含量最多的元素 |
| D |
在第3周期元素中，它的简单离子半径最小 |
| E |
E存在质量数为23，中子数为12的核素 |
| W |
W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
（1）W位于元素周期表的位置是 。
（2）A 和B的气态氢化物中，较稳定的是_________（写化学式）；E2B2的电子式表示为 。
（3）写出W的白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色这个过程的化学方程式： 。
（4）写出D和B组成的二元化合物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
。
（5）将一定质量的Mg和D的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则固体混合物中D的质量为 ；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 。
新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)
Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：
请回答下列问题：（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是 。（2）在方法一所发生的反应中， 除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有 、 、 （填化学式）生成。（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 。（4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为 。
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