有甲、乙、丙、丁四种金属,把甲、丙浸入稀硫酸中,用导线连接时丙为负极;把乙、丁分别浸入稀硫酸中,丁产生气泡的速率更大;把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中,甲上有气泡冒出;把丙浸入丁的硝酸盐溶液中,丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
(1)河水中含有较多的泥沙、悬浮物、细菌等。在将河水用作饮用水之前需经下面A、B、C三步处理:A中加入明矾的作用是 ,能够消毒杀菌的步骤是 _________ , 可以除去较大颗粒、悬浮物的步骤是_________ , 漂白粉的有效成分是(写化学式) ______________。(2)用玻璃试剂瓶长期存放NaOH溶液,会在瓶口与瓶塞之间出现一种白色粉末状物质, 发生反应的化学方程式是 。
已知甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O(1)请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是 装置;乙池是 装置。(2)请回答下列电极的名称:通入CH3OH的电极名称是 ,B(石墨)电极的名称是 。(3)写出电极反应式:通入O2的电极的电极反应式是 。(4)乙池中反应的化学方程式为 。(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2 mL(标准状况下)
已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K= , △H 0(填“<”“ >”“ =”);(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。,则6s时 c(A)= mol·L-1, C的物质的量= mol;若经一段时间后,反应达到平衡,则此时A的转化率= ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率 ( 填“变大”或“变小”或“不变”);(3)判断该反应达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母):A.压强不随时间改变B.气体的密度不随时间改变C.c(A)不随时间改变D.单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为 。乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:___________________________(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则 (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是 。A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于8.3,则 (填“甲”或“乙”)判断正确。(3)常温下,在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L,则a与b的比值= 。
有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定义为AG=lg(c(H+)/c(OH-))。请回答下列问题:(1)在25℃时,若溶液呈中性,则AG= 。(2)在25℃时,若溶液的pH=12,则AG= 。(3)在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG= (要化简)。(4)在25℃时,将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合(混合后的体积误差可以 忽略),若所得混合液的AG=10,则a∶b= 。