(一)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ （2）已知单质硫16g燃烧放热为149 KJ写出硫燃烧热的热化学方程式： （3）计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H
（二）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
__Fe(NO3)3 +__ NaOH+ __Cl2 → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl + __H2O
（1）配平上述反应，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为 mol；
（2）铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是
①空气②氯气③氢氧化钠④熔融状态的硝酸钾⑤铁⑥葡萄糖⑦硫酸溶液⑧氯化铁溶液⑨酒精⑩硫酸铜（将序号填入下面划线中）
在以上物质中，属于
电解质的是___________，属于非电解质的是___________，
属于单质的是______________，属于混合物的是________________，能导电的
是_____ ______，属于酸的是___________，属于碱的是__________，属于盐（包括盐溶液）的是__________。
甲、乙两同学为探究
与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色
沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加执装置已略，气密性已检验） 
实验操作和现象：
| 操作 |
现象 |
| 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 |
A.中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B.中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C.中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失 |
打开弹簧夹，通入 ，停止加热，一段时间后关闭 |
|
| 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 |
均未发现白色沉淀溶解 |
（1）A中反应的化学方程式是 
。
（2）C中白色沉淀是 。
（3）C中液面上方生成红棕色气体的化学方程式是 。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气中的氧气参与反应，乙同学认为是白雾（硫酸酸雾）参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前通一段时间，目的是 。乙同学在A、B间增加盛有饱和
溶液的洗气瓶D,D中反应的离子方程式是 。
②各自进行实验，B中现象：
| 甲 |
大量不溶于稀盐酸的白色沉淀 |
| 乙 |
少量不溶于稀盐酸的白色沉淀 |
用离子方程式解释乙同学观察到的实验现象 
（不必配平）。
(5)若将(4)中两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。
由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去。
(注:NaCl熔点为801℃;
在181℃升华)
(1)
精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 
和② 。
（2）将
连续通人坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除外还含有 ，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形定浮渣，浮渣中肯定存在 。
(3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为
。
实验室以食盐、二氧化碳、氨气为原料模拟生产纯碱，该实验先制得
，进而制取纯碱。主要装置如下:
请回答下列问题:
(1)A中发生反应的离子方程式为 ；B中所盛的溶液为
。
(2)D装置用来产生
,则固体D可以是(只填一种 ；C装置中球形漏斗的作用是 。
(3)向C中通人气体时，应先通 ，理由是
。C中反应的总的化学方程式为
。
(4)C中分离出的 晶体可能含有的杂质有 ，用该晶体制取纯碱时，有的杂质不会影响纯碱的纯度。原因是
(用化学方程表示)。
（5）写出用制取纯碱的化学方程式 。
可用作印刷电路铜板腐蚀剂。
、
的浓度均为
,不考虑溶液体积的变化，则原
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