(一)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ （2）已知单质硫16g燃烧放热为149 KJ写出硫燃烧热的热化学方程式： （3）计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H
（二）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
__Fe(NO3)3 +__ NaOH+ __Cl2 → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl + __H2O
（1）配平上述反应，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为 mol；
（2）铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是
现有A、B、C、D、E五种强电解质，分别含有下列阴阳离子（离子不可重复）。
| 阴离子 |
 、 、 、 、 |
| 阳离子 |
 、 、 、 、 |
已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。
②A、E两溶液反应既有气体，又有沉淀生成，A、C两溶液反应只有气体产生。
③D与其他四种溶液反应，均产生沉淀，C只与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出：①B的化学式 ，②D与A反应生成难溶物的
表达式 。
（2）A与E在溶液中反应的离子方程式为 。
（3）将pH相同的等体积A、B两种溶液稀释相同倍数后，溶液的pH关系是：
（填“>”、“<”或“=”）。
（4）将C溶液逐滴加入到等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 
。
（5）在100mL 0．1 
E溶液中，逐渐中入35 mL 2
溶液
，最终得到沉淀的物质的量为 mol。
某无色溶液X，K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、[Al(OH)4]-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）气体A的成分是 （填化学式，下同），气体B的成分是 。
（2）写出步骤①中产生气体的离子方程式 。
（3）分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式
； 。
（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，
尚未确定是否存在的离子是 ，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是 。
某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。
（2）反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂
，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
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