能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：
CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；△H
下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K   1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

（2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中Cu极为       极；写出b极的电极反应式                                  ，当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为      L。

难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
BaSO4	1×10^-10
BaCO3	2.6×10^-9
CaSO4	7×10^-5
CaCO3	5×10^-9

（3）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl₂）。
具体做法是用饱和纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度达到0.0lmol·L^－1以上，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应≥                  mol·L^－1