用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④检漏、转移、洗涤，⑤定容、摇匀。回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 （保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用：A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）
（2）在上述实验步骤中，需要用到
玻璃棒的有 （填序号）。
（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的凹液面
某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，来探究Fe2+和I-的还原性强弱。
【提出假设】
假设1： ； 假设2： ；
假设3：Fe2+和I-的还原性一样强。
【验证假设】
（1） 利用以下装置进行试验，
实验必需的装置是：A 
(按氯气流向的顺序用序号书写)
（2）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化， (能或不能)判断反应的先后顺序。
（3）请
在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。
| 实验步骤 |
预期现象与结论 |
| 取少量反应的溶液置于A、B两支试管中； 向A试管中滴加 ； 向B试管中滴加 ： |
① 若 则假设1成立 ② 若 则假设2成立 ③ 若 则假设3成立 |
（4）该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超过 。（标准状况）
（5）有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小。并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加 溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是 。
右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
(1)该硫酸的物质的量浓度为 ；
(2)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则
①需要该硫酸的体积
为 mL；
②有以下仪器： A.烧杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有 （填代号）；
③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列 。
④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是
A．量取浓H2SO4时仰视刻度 B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时仰视刻度
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：
Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。
(2)电解反应的化学方程式为__________________
Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为 
，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 。
(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。
(3) C装置的作用是 。
(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)
2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示) 。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 。
(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 。
| A．食盐 | B．食醋 | C．烧碱 | D．纯碱 |
补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录：
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【组成与性状】内含Fe2+34.0%～36.0%的无水碱式盐，为薄膜糖衣片
【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗
【用量用法】成人预防量0.1g／日，治疗量0.2g～0.4g／日；小儿预防量30～60mg／日，治疗量0.1g～0.3g／日
【储藏】在避光、密封、阴凉处保存
【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大。
现某学校化学实验小组，为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在，设计了如下几组实验：
Ⅰ、理论设计方案： 
甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果，
（1）甲组实验失败的可能原因：________________________________________________ 。
乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：
（2）若试剂1为盐酸；则试剂2为________________________________。
丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣，探讨褪色的原因，根据微粒的组成，他们认为有两种可能的原因：
[Fe（SCN）]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁
② 。
（3）请你对其中一种可能
进行实验验证：________________________________
实验方案（用文字述）：________________________________________________ ,
根据预期现象判断结论：________________________________________________________ 。
Ⅱ、（4）称量“速力菲”1.0 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下：
| 序号 |
V（KMnO4）初 |
V（KMnO4）终 |
V（KMnO4） |
| 1 |
2.24mL |
14.25mL |
12.01mL |
| 2 |
0.30mL |
12.72mL |
12.42mL |
| 3 |
0.50mL |
12.53 |
12.03mL |
计算：该补血药中含Fe2+的质量分数________________（保留小数点后二位小数）。
(12分）在浓
CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选 填字母）：a接________，________接________ ，________接h；
用A装置制取NH3的化学反应方程式为 ________________________________________
（2）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用________ （选填字母编号）；
| A．碱石灰 | B．生石灰 | C．无水氯化钙 | D．无水硫酸铜 E．烧碱 |
（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙 时，应先通入的气是_________ ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式________________________________；
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级__________________ _________________________________________________________
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