现有一种碱金属的碳酸盐（M2CO3）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.336 g。
（1）试通过计算确定M2CO3的M为何种元素。
（2）有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？
某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。
．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为10 m mol / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2→ KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。
将Na2CO3和NaHCO3混合物19 g，充分加热后，收集到CO2有1.12 L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300 mL水中，配为一定浓度的溶液。求：
（1）原混合物中Na2CO3的质量。
（2）所配制的溶液的物质的量浓度。
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某化合物进行试验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
| 盐酸体积 |
50mL盐酸 |
50mL盐酸 |
50mL盐酸 |
| m(混合物) |
9.2g |
16.56 g |
27.6 g |
| V(CO2)(标况) |
2.24L |
3.36L |
3.36L |
根据表中数据试计算：
(1)盐酸的物质的量浓度。
(2)混合物中NaHCO3的质量分数。
氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） 
CO2（g）+ H2（g）; △H<0。在850℃时，K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K▲1（填“大于”、“小于”或“
等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1．0 mol CO、3．0molH2O、
1．0mol CO2和 x mol H2，则：
①当x=5．0时，上述平衡向▲（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是▲。
（3）在850℃时，若设x＝5．0 mol和x＝6．0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a▲b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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