在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物,加热充分反应。图8-7表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系。试计算:(1)NaOH溶液的物质的量浓度。(2)当NaOH溶液的体积为140 mL,固体混合物的质量是51.6 g时,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为多少升?(3)当NaOH溶液的体积为180 mL,固体混合物的质量仍为51.6 g时,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为多少升?
铝热反应不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。 (1)试从铝粉跟氧化铁的反应出发,思考铝热反应为什么可以应用于冶炼这些金属。 (2)请配平下列用铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式,指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂,并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。 V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co
向30.0 mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00 mol·L-1烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210 mL,且收集到气体0.672 L(标准状况)。据此计算: (1)加入铝粉的质量。 (2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
含有SiO2的石灰石5 g和0.267 L 0.5 mol·L-1的盐酸反应,所得CO2在标准状况下的体积为1 064 mL。 (1)要中和剩余的盐酸,需1 mol·L-1的NaOH溶液的体积多少毫升? (2)煅烧这种不纯的石灰石1 t,最后残留固体的质量是多少?
铜是生命必需的元素,也是人类最早使用的金属之一,铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中,铜元素可表现为0价、+1价、+2价。 (1)在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜〔即:曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜〕,试写出该反应的离子方程式:____________________________________。 (2)尽管铜比铁较为稳定,但铜器表面经常会生成铜锈〔即:铜绿,化学式Cu2(OH)2CO3〕,其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法:________________________________________。 (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃,铁的熔点是1 534.8 ℃)
将8.6 g的铜银合金完全溶于浓HNO3,若反应中硝酸的还原产物只有NO2和N2O4,且它们的体积均为1.12 L(标准状况),则该铜银合金中铜和银的质量分别为多少?