一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO (g) + 2H2 (g) 
CH3OH (g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K="_________________ " 升高温度，K值___________ （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）在500℃，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v (H2) =" ___________"
（3）在其它条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列说法正确的是__________
a. H2的浓度减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c .甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n (H2) / n (CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的是Cu2O，反应体系中含有少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是________________(用化学方程式表示)
食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。
（1）下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是________。
a．H2O b．硝酸酸化的硝酸银 c．盐酸
（2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为______________。
（3）某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是________。
a．NaCl b．NH4Cl c．浓H2SO4
（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式______________________________________，
若在标准状况下生成3.36 L H2，则溶液中生成的OH－的物质的量为____。
下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
提示：4FeS2＋11O2高温,2Fe2O3＋8SO2
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期________族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________（填序号）。
（4）反应④的离子方程式是_____________________________________。
（5）将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是________________________。
加兰他敏是目前用于治疗老年性痴呆的药物之一。下面是它的一种合成路线（Ph表示C6H5—）：
→……→
I（加兰他敏）
（1）化合物B的分子式是________。
（2）A→B的反应类型是________，A分子中含有的官能团为_____（填官能团名称）。
（3）G的结构简式是__________________。
（4）写出C与NaHCO3溶液反应的化学方程式为_________________。
（5）下列关于E的说法正确的是________。
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．能与Na2CO3溶液反应
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
d．1 mol E完全燃烧消耗17 mol O2
Q、R、T、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| Q |
Q的单质是实验室常用的惰性电极材料 |
| R |
R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子 |
| T |
负二价的元素T的氢化物在通常状况下是一种液体，且其中T的质量分数为88.9% |
| X |
X是第三周期电负性最大的元素 |
| Y |
元素Y位于周期表的第10列 |
| Z |
Z存在质量数为65，中子数为36的核素 |
（1）Z元素的原子基态时的电子排布式是________。
（2）下列叙述正确的是________（填字母序号）。
a．Q的气态氢化物比R的气态氢化物稳定
b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性强
c．R的气态氢化物的熔点在同族元素的氢化物中最低
d．R的第一电离能、电负性都比Q的大
（3）Q和T可形成两种常见化合物，分别表示为QT和QT2。QT分子中σ键和π键的个数比为________；QT2分子中，Q原子采取________杂化。
（4）笑气（R2T）是一种麻醉剂，有关理论认为R2T与QT2分子具有相似的结构。故R2T的空间构型是________，其为________（填“极性”或“非极性”）分子。
（5）含有Q、Y和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图所示。则该晶体的化学式为________；晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的Y原子有______个。
工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。
（1）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。
①该反应的化学方程式为_________；
②这样处理的优点是____________________。
（2）硫酸厂产生的大量烧渣（硫铁矿煅烧后的灰渣）的用途是________（写一种即可）；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。
（3）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备名称是________。
（4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体（主要成分是氮气，温度在170～190℃）熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。
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