A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为____________________。
（2）B中Sn极的电极反应式为____________________，
Sn极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是____
____________________。
X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ2与Y2Z互为等电子体。含U的化合物的焰色为紫色。试回答下列问题：
（1）U单质的原子堆积方式为 ，Y的简单氢化物分子式为 。
（2）X的一种氢化物的相对分子质量为28，其分子中σ键与π键的键数之比为________。
（3）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示。
①甲的化学式为______________。
②下列有关该晶体的说法中正确的是________（选填选项字母）。
A．每个晶胞中含有14个U+ 和13个Z2-
B．晶体中每个U+ 周围距离U+ 最近的Z2- 有6个
C．该晶体属于离子晶体
③甲的密度为a g·cm-3，则晶胞的体积是________________cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z的氧化物可做耐火材料，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，Q的p能级上有一个未成对电子。试回答下列问题：
（1）比较第一电离能：Z W（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）；电负性：X Y。
（2）写出Q的价电子排布图 ，YF3的结构式 。
（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化：
_________________________ 。
二氯化硫（S2Cl2）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。它的熔点－80℃，沸点138℃。常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。
（1）写出S2Cl2的电子式_____________________，该分子中Cl—S的键长_______S—S的键长（填“＞”，“＜”或“＝”）。
（2）S2Cl2遇水反应产生气体，该气体分子的空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为____ 。
（3）HF、H2S、HCl的稳定性由大到小的顺序为 ，沸点由高到低的顺序
为 。
（4）写出二氯化硫与水反应的化学方程式 。
已知A经如右图所示的过程转化为D， 
请回答下列问题：
（1）若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸。
①D的化学式是 。
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境。某工厂净化残余的B气体装置如图，则除去B气体的总反应方程式是 。
（2）若A是能使酚酞试液变红的气体。D是一种强酸。写出A→B的化学方程式 ；工业生产上，以34吨A为原料，最多可以生产63%的D酸 吨。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
| 族周期 |
IA |
|
0 |
|||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
|
|
| 3 |
⑤ |
|
⑥ |
⑦ |
|
⑧ |
⑨ |
|
（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图 ；写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式_________，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________________________________________。
（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____（填化学式）。
（3）⑤和⑨形成化合物的晶体类型为__________。
（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________。
（5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为 ，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为_______________。
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