有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的钠离子浓度（mol·L-1）为 （ ）
| A．（y-2x）/a | B．（y-x）/a |
| C．（2y-2x）/a | D．（2y-4x） /a |
相关试题
下列叙述正确的是（）
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．分解反应一定是吸热反应 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 |
| D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) |
高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为：Fe（OH）3+ C1O—+ OH—→FeO42—+C1—+ H2O（未配平）
下列有关说法不正确的是（）
| A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42— |
| B．高铁酸钾中铁显+6价 |
| C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2 |
| D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。下列对混合气体组成的判断，正确的是（）
| A．一定没有N2，HCl和CO至少有一种 | B．一定有N2、HCl、CO |
| C．一定有N2，HCl和CO中至少有一种 | D．一定有N2与HCl，一定没有CO |
有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是( )
| A．肯定有A13+、Mg2+、Cl－ | B．肯定有 A13+、Mg2+、NH4+ |
| C．肯定有K+、HCO3－、MnO4－ | D．肯定有A13+、Mg2+、SO42－ |
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