锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是
| A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 |
| B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 |
| C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 |
| D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4:1 |
相关试题
碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是
| A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 |
| B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl |
| C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3- |
| D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA |
蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是
| A．沉淀X的成分是SiO2 |
| B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3 |
| C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 |
| D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ |
某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：6。下列有关该溶液的判断正确的是
| A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变 |
| B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀 |
| C．若溶液中c(Cl-)="0.6" mol·L-1，则该溶液的pH为l |
| D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应 |
下列有关物质性质的说法错误的是
| A．铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化” |
| B．足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 |
| C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 |
| D．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 |
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