酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是
| A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物 |
| B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 |
| C．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－ |
| D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 |
相关试题
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA |
| B．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 |
| C．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA |
| D．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA |
在“十二五”期间，山东省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是
| A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 |
| B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化 |
| C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 |
| D．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展 |
常温下，将Cl2缓缓通入水中至饱和，然后向所得饱和溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是
| A．从反应开始至②点，发生反应的离子方程式为：Cl2 +H2O ="=" ClO－+ 2H++ Cl－ |
| B．③处表示氯气和NaOH溶液恰好完全反应 |
| C．②点所表示的溶液中所存在的具有氧化性的含氯元素的微粒主要有：Cl2、HClO、ClO－ |
| D．从反应开始至②点可用pH试纸测定溶液的pH |
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