已知实验室制取H2S的实验原理为FeS(块状)＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑。根据下图中A～D 的实验装置和试剂进行实验：
(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管、________和________组装起来的。
(2)组装一套制取二氧化硫气体的装置，并证明二氧化硫既有氧化性又有还原性：
制备SO2的实验原理：Na2SO3(粉末状)+H2SO4(70%)===Na2SO4+SO2↑+H2O。
①按实验装置连接顺序：把a→f各导管口连接起来，正确的顺序是___________。
②C装置中的溶液是 ，说明二氧化硫具有 性。
(3)D中产生的现象是 ，说明二氧化硫具有 性。
(4)烧杯中发生反应的离子方程式为________________________。
(15分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一） 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E） 反映溶液中c(Iˉ）的变化，部分数据如下表：
| V(AgNO3）/mL |
15.00 |
19.00 |
19.80 |
19.98 |
20.00 |
20.02 |
21.00 |
23.00 |
25.00 |
| E/mV |
－225 |
－200 |
－150 |
－100 |
50.0 |
175 |
275 |
300 |
325 |
实验(二） 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答：
（1）实验(一）中的仪器名称：仪器A ，仪器B 。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为 %。
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是 。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二）中操作Z的名称是 。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。
硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为
和
，还有少量
、
、
、
和
等)为原料制备硼酸(
)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出
与硫酸反应的化学方程式。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写出两条）。
（2）利用的磁性，可将其从"浸渣"中分离。"浸渣"中还剩余的物质是（写化学式）。
（3）"净化除杂"需先加
溶液，作用是。然后再调节溶液的
约为5，目的是。
（4）"粗硼酸"中的主要杂质是填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（
），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。
草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其
=5.4×10－2，
=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(
)无色，熔点为101
，易溶于水，受热脱水、升华，170
以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置
中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置
的主要作用是。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有
，为进行验证，选用甲组实验中的装置
、
和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为
、
、。装置H反应管中盛有的物质是。
②能证明草酸晶体分解产物中有
的现象是。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强。
②草酸为二元酸。
二氧化氯（，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1）工业上可用与
在
存在下制得
，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）实验室用、盐酸、
（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备
：
①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液中大量存在的阴离子有。
③除去中的
可选用的试剂是（填标号）。
a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 水溶解后，再加入3
稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（
），指示剂显示终点时共用去20.00
硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。
④测得混合气中的质量为
。
（4）用处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填标号）。
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁
废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将转化为
，反应中
的作用是。写出操作①的名称：。
（2）反应II是铜氨溶液中的与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：。操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号） 。
a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
c．增加在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的与稀硫酸反应生成
和。若操作③使用下图装置，图中存在的错误是 。
（4）操作④以石墨作电极电解溶液。阴极析出铜，阳极产物是。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。循环使用的在反应Ⅰ中的主要作用是 。
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