溶液中C(Na+)=0.3mol/L，C(Mg2+)=0.25mol/L，C(Cl-)=0.6mol/L，则溶液中剩下的SO42-浓度为
| A．0.1mol/L | B．0.3mol/L | C．0.15mol/L | D．0.5mol/L |
相关试题
下列实验操作正确的是
| A．实验室制备乙酸乙醋时，往浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸的混合液 |
| B．实验室制备干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸 |
| C．检验溶液中C1一和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 |
| D．检验FeC12溶液中Fe2＋先加入氯水再滴加少量KSCN溶液 |
下列现象或事实能用同一原理解释的是
| A．浓硫酸、浓盐酸暴露在空气中浓度降低 |
| B．氯水、活性炭使红墨水褪色 |
| C．苯、四氯化碳加入溴水中，振荡、静置，水层颜色变浅 |
| D．漂白粉、亚硫酸钠长期暴露在空气中变质 |
不锈钢的种类很多，其中一种铁元素以外，还含有较多的Cr(铬）、Ni(镍）、Mo(钼），少量的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。
（1）上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是_______
（2）Mo（钼）处于第五周期，且与Cr（铬）元素位于同一族，则基态Mo（钼）原子的外围电子（价电子）排布式是_______。
（3）CH4的沸点比SiH4低，原因是_______。
（4）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni(CN)4]2—中不含有的是____（填选项编号）。
| A．离子键 | B．配位键 | C．σ键 | D．π键E．氢键 |
（5）碳元素有多种单质，其中C60分子有独特的球形结构：C60分子中原子轨道杂化类型是_______。
（6）碳的另一种单质石墨呈层状结构，有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加人镁原子层，两层俯视图：
该材料的化学式为_______。
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