773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0．1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。
① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为 ；
② 在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可） 、 ；
③ 下列与催化剂有关的说法中，正确的是 （填字母序号）。
a．使用催化剂，使反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；ΔH>－91 kJ·mol－1
b．使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
活中节约用水的具体措施
（1）下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分
别选出一种物质填在相应的横线上。
| 品名 |
浓缩菠 萝汁 |
| 配料 |
水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等。 |
其中属于着色剂的有______________，属于调味剂的有__________________，
属于防腐剂的有______________ ___，富含维生素的有___________________。
（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：
| 性质 |
亚硝酸钠 |
氯化钠 |
| 1．酸性条件下的稳定性 |
微热时分解为NO和NO2 |
微热时不分解 |
| 2．熔点 |
271℃ |
801℃ |
| 3．室温时的溶解度 |
约80g |
约35g |
请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：_________________________________________
(8分) 某温度（t ℃）时，水的离子积为KW =1×10－13，
（1）则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）_
________25 ℃。
（2）若将此温度下p
H =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液为中性，求a∶b等于多少？
一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反：3A（g）+B（g）
xC（g）
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为 2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L。
①2min内，A的平均反应速率为 ；x= ;
②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度 
0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则B的转化率是 ；
④改变起始物加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的质量的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为 。（请用2个等
式表示）
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数 22%，（填“大小”、“等于”或“小于”）
②改变起始物质加入质量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入 molA气体和 molB气体。
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