写出下列反应的离子方程式：
⑴ Fe2O3与稀盐酸反应：________________________________________
⑵ 稀硫酸与氢氧化铜反应：________________________________________
⑶ 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：________________________________________
(8分)向恒容密闭容器中充入一定量 PCl5，在温度为T时发生反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋124 kJ·mol－1。回答下列问题：
（1）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有______________。
（2）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3PO4)，
该反应的化学方程式是_______________________________________________。
若将0．01 mol PCl5投入热水中，向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正盐，继续加水得到1 L溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是____________[已知Ksp(Ag3PO4)＝1.4×10－16，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]。
（3）已知白磷(P4)的燃烧热为3093.2 kJ/mol，请写出白磷燃烧的热化学方程式_____。
[化学—选修5：有机化学基础]化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是________，写出有关反应的化学方程式_____________。
（2）C装置(燃烧管)中CuO的作用是_________________________________________________。
（3）写出E装置中所盛放试剂的名称__________，它的作用是______________。
（4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？ __________________________。
（5）若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为______________。
（6）要确定该有机物的化学式，还需要测定________________________。
(14分)五种短周期元素的部分性质数据如下：
| 元素 |
T |
X |
Y |
Z |
W |
| 原子半径(nm) |
0.037 |
0.075 |
0.099 |
0.102 |
0.143 |
| 最高或最低化合价 |
＋1 |
＋5，－3 |
＋7，－1 |
＋6，－2 |
＋3 |
（1）Z离子的结构示意图为________。
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是_____(填序号)。
a．简单离子的半径Y>Z
b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是__________________________。一段时间后，观察到试管中有白色沉淀现象，发生反应的离子方程式是__________________。
（4）电解乙溶液时阴极的电极反应式为__________________________。
（5）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2＋2NaOH＝M＋NaXO3＋H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为__________。
（6）甲具有还原性，遇Y元素的单质有白烟现象，其化学方程式是__________________。
实验室欲用NaOH固体配制1．0 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③500 mL容量瓶④玻璃棒⑤托盘天平（带砝码）⑥药匙
（1）还缺少的仪器是____________
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、______________
（3）若配制过程中，溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，
则对最终配得的溶液浓度的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）按正确方法配好溶液后，从中取出10mL，其物质的量浓度为 mol·L－1，含NaOH g；若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol·L－1。
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