HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：_____________ 。
（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式： FeSO4＋ K2O2 → K2FeO4＋ K2O＋ K2SO4＋ O2↑，当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到 升氧气。
（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________________ 。
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式） 。
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程 。
（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式 。
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 。
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为 ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是 。
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。
某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）写出该反应方程式并配平 。
（3）如果反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。
根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2 FeO4）。
据此回答问题：
（1）试剂a最好为 ，试剂b为 (填写所选试剂代号)
| A．浓硫酸 | B．硫酸铁溶液 | C．氯水 | D．H2O2和稀硫酸 E．Fe |
（2）溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为 （填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用 （填主要仪器名称）配制500ml 0.1mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，在滴定时KMnO4标准溶液应加入到____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点时的现象是 。
（3）溶液Y的水溶液显 性，原因是 （用离子方程式表示）。
（4）K2FeO4是强氧化剂，目前水处理通常用K2FeO4理由是 。
生成K2FeO4的离子方程式是
（5）室温时向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，若要使Fe3+完全沉淀，则所需溶液的pH值至少为 （已知Ksp(Fe(OH)3=1.0×10-38 )
【化学—选三物质结构与性质】
碳有多种同素异形体，常见的有金刚石，石墨，和C60（足球烯）分子，根据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60分子和Si60分子，
（1）C 、N 、Si 的第一电离能从大到小顺序
（2）已知N60分子中每个氮原子均以N-N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构，则N原子的杂化方式是 。理论上C60的稳定性 （填大于，或小于） Si60，
（3）CH4、 NH3、 SiH4的熔沸点由低到高的顺序是 ，原因是
（4）碳和氧元素形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这种微粒的空间构型为___________。写出该微粒的一种等电子体（分子）
（5）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测N元素的 电 离 能 突 增 应 出 现 在 第 电离能。
（6）某种金属元素核外电子有29种运动状态，共有 种不同形状的原子轨道，该元素的正一价离子的外围电子排布式为 ， 该金属的晶胞如图所示，金属原子的配位数为 ，已知金属原子半径为a pm， 晶胞的密度为dg/cm3 ,则阿伏加德罗常数的表达式为 （用含a 、d的式子表示）
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