氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：
、
，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，
，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？
用a g氢气与b g氯气合成氯化氢气体，然后将反应后的气体用足量的氢氧化钠溶液充分吸收，试根据氢气、氯气体积比的不同情况讨论：
（1）吸收后剩余气体的质量。（2）吸收后生成食盐的质量。
钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（
）、过氧化钾（
）和超氧化钾（
）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得
（
），39.0
钾与10.1
硝酸钾充分反应生成
的质量为
。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中
的质量分数为。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（
)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)
和
反应后，气体体积变为18.8
(标准状况)，计算反应消耗的
的质量。
（4） 加热至600℃部分分解得到产物 。6.30 产物 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 (标准状况)，试确定产物 中钾氧两种原子个数之比。如果产物 只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算 中两种化合物的物质的量之比。
某烃类化合物
的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)
的结构简式为；
(2)
中的碳原子是否都处于同一平面？填"是"或者"不是")；
(3)在下图中，
、
互为同分异构体，
、
互为同分异构体。
反应②的化学方程式为；
的化学名称是；
的结构简式是；④⑥的反应类型依次是。
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