为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法：
(1)除去食盐水中的泥沙 ；
(2)分离水和汽油的混合物 ；
(3)分离四氯化碳(沸点为76．75℃)和甲苯(有机溶剂，与CCl4互溶。沸点为110．6℃)的混合物 ；
(4) 从食盐水中提取氯化钠 。
将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）请配平下列方程式：
KMnO4+HCl －KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（2）上式反应中的还原剂是，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为。
（3）a +b的最大值为，a +b最小值为。
（4）当 a +b ＝0.18时，残留固体的质量为。
【化学—有机化学基础】(15分)
某有机化合物A的结构简式如图，回答下列问题：
（1）A的分子式为。
（2）A在
水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式是。
（3）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为。
（4）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是(填写字母代号)。
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．加聚反应 e．缩聚反应 f．还原反应
（5）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体。
请写出：①H的结构简式。②由F生成G的化学方程式。
（6）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有个。（不包括F）
①含有邻二取代苯环结构②与F具有相同的官能团③不与
溶液发生显色反应
【化学—物质结构与性质】
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题：
（1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为。
（2）Fe元素位于周期表的分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 ____和 _____（填化学式），CO的结构式为 。
（3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子为 。
（4）根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写2种) 。
（5）B与D形成的稳定化合物为___________分子（填“极性”“非极性”），其固态为 ________晶体。
【化学—化学与技术】
聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：；。
（2）生产过程中B和D的操作名称分别是和（B和D均为简单操作）。
（3）反应中副产品a是。
（4）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。
（5）调节pH至4．0～4．5的目的是。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用。
| A．NaOH | B．Al | C．氨水 | D．Al2O3 |
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