80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄ 2NO₂，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
N（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

  
　  
（1）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为            mol·L^-1·s^-1
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=                     ；
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)                 ；     

A．增大N2O4的起始浓度

B．向混合气体中通入NO2

C．使用高效催化剂

D．升高温度

（4）如右图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。