对于平衡体系
A(g)+
B(g)
C(g)+
D(g) ΔH ＜0，下列结论中不正确的是
A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则+＜+
B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为∶
C.若+=+,则往含有
mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2
D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
相关试题
下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
| A．同质量、不同密度的N2和CO | B．同温度、同体积的H2和N2 |
| C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 | D．同压强、同体积的N2O和CO |
若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是
| A．常温常压下22.4 LH2含2NA个电子 | B．NA个O2和NA个H2的质量比为16：1 |
| C．1molH2O总共含有3NA个原子 | D．71g Cl2中共有17NA个质子 |
1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实有
| A．苯不能使溴水褪色 | B．苯能与H2发生加成反应 |
| C．溴苯没有同分异构体 | D．邻二溴苯只有一种 |
下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（）
| A．4.6g钠投入45.4g水中 |
| B．6.2g氧化钠投入42.2g水中 |
| C．7.8g过氧化钠投入42.2g水中 |
| D．8g烧碱投入42g水中 |
某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H++HA－；HA－
H++A2－。现有下列四种溶液：
① 0.01mol・L1的H2A溶液
② 0.01mol・L1的NaHA溶液
③ 0.02mol・L1的HCl溶液与0.04mol・L1的NaHA溶液等体积混合
④ 0.02mol・L1的NaOH溶液与0.02mol・L1的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是（）
A．溶液②中存在水解平衡：HA―+H2O 
H2A+OH―
B．溶液③中有：c(HA－)+2c(A2－)=c(Na+)
C．溶液④中有：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)
D．四种溶液中c (HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④
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