对于平衡体系
A(g)+
B(g)
C(g)+
D(g) ΔH ＜0，下列结论中不正确的是
A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则+＜+
B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为∶
C.若+=+,则往含有
mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2
D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
相关试题
如右图，△ABC中，∠ABC＝90°,AB＝BC，三角形的顶点在相互平行的三条直线l1，l2，l3上，且l1，l2之间的距离为2 , l2，l3之间的距离为3 ,则AC的长是（）
A． |
B． |
C． |
D． |
，若两圆没有公共点，则下列结论正确的是（）
或
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