下列离子方程式正确的是 ( )
| A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑ |
| B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2O |
| C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－+Cl2＝Br2 +2Cl－ |
| D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O |
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室温下，将1．000 mol·L-1盐酸滴入20．00 mL 1．000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )
| A．a点由水电离出的c(H+)=1．0×10-14 mol·L-1 |
| B．b点：c( NH4)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) |
| C．c点：c(Cl-)=c(N) |
| D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B．pH=8．3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)
D．0．2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0．1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：
2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4
Na++H++S。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )
| A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 |
| B．水电离出来的c(H+)=1×10-10 mol·L-1 |
| C．c(H+)=c(OH-)+c(S) |
| D．该温度高于25 ℃ |
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )
| A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1 |
| B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 |
| C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(S)相等 |
| D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 |
2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
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