有以下几种物质：
| A．熔融状态的硝酸钾 | B．硫酸（H2SO4） | C．醋酸（CH3COOH） | D．BaSO4固体 |
E、酒精 F、蔗糖 G、葡萄糖 H、干冰 I、铝 J、碳酸钠固体
K、硫酸钠溶液 L、氢氧化钠固体 M、食盐水 N、石墨
在空格中填写正确的序号。
（1）以上物质中能导电的是 ；
（2）以上物质中属于电解质的是 ；
（3）以上物质中属于非电解质的是 。
(10分))对于A＋2B(气)
nC(气)＋Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
(1)A量的增减，平衡不移动，则A为______态。
(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为______。
(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则____。
(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。
(I)有下列物质：①海水；②氯化钾；③四氧化三铁；④硫磺；⑤铜；⑥水；⑦新鲜的空气；⑧二氧化碳。用序号填写回答：
⑴属于混合物的是___________________；⑵属于单质的是___________________
⑶属于氧化物的是___________________；⑷属于化合物的是___________________
⑸可以导电的是___________________。
(II)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，填在后面：
（1）NaCl、KCl、KClO3、BaCl2 ;
(2)HClO、KClO3、Cl2、NaClO3 ;
(3)H3PO4、NaOH、H2CO3、H2SO4 ;
(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O ;
(5)铜、金、汞、钠、铝 。
（1）98%的密度为 1. 84 g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为 。若某溶液的密度为ρ g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，溶质的摩尔质量为M g/mol，则该溶液的中溶质的质量分数为 。
（2）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 ，若将其溶于水配成2L溶液，SO42-的物质的量浓度为 。
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ： ，沉淀A：
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。
我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移。
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
该反应中的氧化剂是 ，氧化产物是
（2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取20 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。（小数点后保留一位有效数字）
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