实验室用密度为1.18
，质量分数为36.5%浓盐酸配制450
0.1
的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
(1) 配制4500.1的盐酸溶液
| 应量取盐酸体积/ |
应选用容量瓶的规格/ |
(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ；
A.用30水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入(1)中选用的一定规格的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
(3)若出现如下情况，则对所配溶液浓度偏低的是 
；
A.若没有进行A操作 B.若加蒸馏水时不慎超过了刻度
C.定容时，俯视液面使之与刻度线相平 D.转移溶液前，容量瓶不干燥，留下了少量的水
(4)若向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外，则接下一步正确的处理操作是 
。
阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）.
（1）阻垢剂E的制备
①A可由人类重要的营养物质________水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）.
②B与新制的Cu(OH)2反应生成D，其化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③D经加聚反应生成E，E的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）阻垢剂R的制备
①
为取代反应，J的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②J转化为L的过程中，L分子中增加的碳原子来源于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③由L制备M的反应步骤依次为：
、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (用化学方程式表示)
④1 molQ的同分异构体T（碳链无支链）与足量NaHCO3溶液作用产生2molCO2,T的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（只写一
种）。
已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝
，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝
②25℃时，
mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：图2
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka
，列式并说明得出该常数的理由。
（3）
mol·L-1HF溶液与
mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
(16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止点缺乏症。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如有图所示。
请回答下列问题：
(1)碘是＿＿＿（填颜色）固体物质，实验室常用＿＿＿＿方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2 + 6KOH =" 5KI" + KIO3 + 3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；阴极上观察到的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验电解液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
| 实验方法 |
实验现象及结论 |
(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称＿＿＿＿＿＿，步骤⑤的操作名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
步骤④洗涤晶体的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
某天然碱的化学组成为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为正整数），下面是利用天然碱制备小苏打和烧碱的流程图。
回答下列问题：
（1）向X的溶液中滴入酚酞试液后溶液显色，原因是（写离子方程式）
。向上述溶液中滴人过量的CaCl2溶液，观察到的现象是。
（2）上述由X制备小苏打和烧碱的化学方程式：。
（3）若取3 32g天然碱样品充分加热收集到0.112L（标况）CO2和0.45g H2O，将所得固体于足量稀盐酸中又收集到0.56L（标况）CO2气体，试推算该天然碱的化学组成。
(16分)氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。
在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH3+3H2O2=+6H2O
工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2
2NH3△H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为C(N2)="0.100mol/L," C(H2)=0.300mol/L进行反应时, N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。
（1）该反应平衡常数的数学表达式；实验②平衡时H2的转化率为_______
（2）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。
②条件：_______理由：________
③条件：_______理由：________
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