高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列 （填序号）物质相似。
| A．75%酒精 | B．双氧水 | C．苯酚 |
| D．84消毒液（NaClO溶液） |
（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
。
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是： 。
（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 和 写化学式）。
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
写出298 K时，下列反应的热化学方程式：
（1）1mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。____________________________________
（2）在稀溶液中1 mol H2SO4与足量NaOH反应放热114.6 kJ，表示该中和热的热化学方程式为
（3）在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为 ，表示H2燃烧热的热化学方程式为_
（4）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知N2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g) △H ="+67.7" kJ/mol
N2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) △H =" -534" kJ/mol
则N2H4 (g)和二氧化氮反应的热化学方程式为
(14分)T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
（1）写出该反应的方程式：__ ___
（2）计算该温度下该反应的平衡常数：___ ___
（3）若升温A的量增加，则该反应是______热反应．
（4）0～4分钟时，C的平均反应速率为：___ ___
（5）到达平衡时A的转化率为：______
（6）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）减小的有______．
A．充入氦气
B．使用催化剂
C．再充入2.4molA和1.6molB
D．降低温度
（7）
后的某一时刻后，加压，平衡左移，造成这一结果的原因可能是
(10分)（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22．4 L。
请回答下列问题：
①写出该反应的离子反应方程式_________________________，②反应中被氧化的HCl的物质的量为 ________
。③实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5%，密度为1．19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________
。
（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入
溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
①合金中镁的质量 g。
②盐酸的物质的量浓度 
。
(10分) A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
（1）A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。该反应中的氧化剂是 。（填填化学式）
（2）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为6．72 L，则消耗的A的物质的量为________
，转移电子的物质的量为________。
（3）乙溶液中通入少量CO2反应的离子方程式__________________________。
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