质量分数为ω的硫酸溶液，其物质的量浓度为amol·L

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质量分数为ω的硫酸溶液，其物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中硫酸的物质的量浓度为ｂ mol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是

A．ｂ＝2a

B．a＝2ｂ

C．ｂ＜2a

D．ｂ＞2a

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根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①Cl₂+2KI===I₂+2KCl②2FeCl₃+2HI===I₂+2FeCl₂+2HCl
③2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃④I₂+SO₂+2H₂O===2HI+H₂SO₄

A．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂	B．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂＞SO₂
C．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂	D．Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂

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在含有FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是

A．Na⁺

B．Fe³⁺

C．Al³⁺

D．Fe²⁺

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下列离子方程式书写正确的是

A．醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃＝Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O

B．过量的氨水滴加到氯化铝溶液中： Al³⁺ + 4OH^－="==" AlO₂^-+ 2H₂O

C．次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂＝CaCO₃↓+2HClO

D．Na₂O₂溶于水产生O₂：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^－+O₂↑

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有人欲配制含有下列四种离子的溶液，其中能配制成功的是

A．Ca²^＋、H^＋、Cl^－、HCO₃^－	B．Mg²^＋、Al³^＋、Cl^－、SO₄²^－
C．Na^＋、Fe³^＋、NO₃^－、SCN^－	D．Na^＋、Ag^＋、HCO₃^－、OH^－

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N_A

B．22.4L NO中含有N_A个NO分子

C．1.6g CH₄所含的电子数为N_A

D．标况下，4.48L的SO₃中含有SO₃分子的数目为0.2N_A

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质量分数为ω的硫酸溶液，其物质的量浓度为amol·L－1，加