已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
| A．-44.2kJ·mol-1 | B．+44.2kJ·mlo-1 | C．-330kJ·mol-1 | D．+330kJ·mlo-1 |
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一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2
N2O4，恒温下，再向容器通入一定量N2O4，重新建立平衡后，容器中N2O4的体积分数
| A．减少 | B．增大 | C．不变 | D．无法判断变化情况 |
25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是：
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 |
| C．是熵减少的反应 | D．熵增大效应大于能量效应 |
为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是
| A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 |
| B．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 |
| C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间 |
| D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原 |
在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2；乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述错误的是
| A．化学反应速率：乙>甲 |
| B．平衡后SO3的浓度：乙>甲 |
| C．SO2的转化率：乙>甲 |
| D．平衡后SO2的体积分数：乙>甲 |
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