将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－= CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是 （ ）
| A．通入CH4的电极为负极 | B．正极发生氧化反应 |
| C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 | D．该电池使用一段时间后应补充KOH |
相关试题
下列说法不正确的是
| A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同 |
| B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质 |
| C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质 |
| D．煤炭燃烧、建筑扬尘等可加重雾霾 |
已知PbI2的Ksp＝7.0×10-9，将7.5×10-3 mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为
| A．8.4×10-4 mol/L | B．5.6×10-4 mol/L |
| C．4.2×10-4 mol/L | D．2.8×10-4 mol/L |
在不同温度下，水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法中正确的是
| A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7 |
| B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 |
| C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7 |
| D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 |
在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0 |
| B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆 |
| C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 |
| D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
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