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某无色透明酸性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，取该溶液三等份分别进行实验①加入少量Zn产生H2，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，③加入0.1 mol/LBaCl2溶液至5 ml时不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中
| A．一定没有Cu2+、NO3-、Cl- |
| B．可能有K+、NH4+、NO3-、SO42- |
| C．不能确定是否含有K+、NO3- |
| D．一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- |
已知同温同压下,下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H1 K1
1/2N2(g) + O2(g) = NO2(g) △H2 K2
1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g) △H3 K3
则反应2NH3(g) + 7/2O2(g) = 2NO2(g) + 3H2O(g)的△H和K分别为
| A．2△H1+2△H2-2△H3 3K1+2K2-2K3 |
| B．2△H3-3△H1-2△H2 K13K22/K32 |
| C．3△H1+2△H2-2△H3 K13K22/K32 |
| D．3△H1+2△H2-2△H3 3K1+2K2-2K3 |
锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS，
②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。关于反应①、②的说法正确的是
| A．反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 |
| B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6 mol电子 |
| C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强 |
| D．每生成4 molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1 |
下列说法中正确的是
| A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小 |
| B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－5 mol/L时，沉淀就达完全 |
| C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4) |
| D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小 |
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