将氯化铝溶液和氢化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）
①1：3 ②2：3 ③1：4 ④2：7 ⑤任意比
| A．②③ | B．只有⑤ | C．②④ | D．①④ |
相关试题
由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是
| 酸 |
电离常数 |
| 碳酸 |
K1＝4×10－7K2＝5.6×10－11 |
| 亚硫酸 |
K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7 |
A．SO2＋H2O＋2CO32－="2" HCO3－＋SO32－
B．SO2＋H2O＋CO32－=H2CO3＋SO32－
C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2CO3＋2 HSO3－
D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g）
2C（g） ΔH＞0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中，正确的是
| A．若P1＞P2，纵坐标表示A的质量分数 |
| B．若P1＜P2，纵坐标表示C的质量分数 |
| C．若P1＞P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量 |
| D．若P1＜P2，纵坐标表示A的转化率 |
在25℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12 g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是
| A．反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等 |
| B．反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等 |
| C．反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余 |
| D．反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性 |
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体N2O4的混合气体1120mL（标准状况）。向反应后的溶液中加入1．0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：l |
| B．该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14．0 mol/L |
| C．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL |
| D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
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