甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时,放出222.5kJ热量,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 。
.向一定体积的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的量浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示,其中t0--t1阶段c(B)未画出。图(Ⅱ)为t2时刻后改变反应条件,化学反应速率随时间变化的情况,四个阶段改变的条件均不相同,每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件,其中t3---t4阶段为使用催化剂。 请回答下列问题:(1)若t1="15" min,则t0---t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为 mol· L—1·min—1。(2)t4--t5阶段改变的条件为 ,B的起始物质的量浓度为 mol· L—1。(3)t5----t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中的热效应为a kJ热量,写出此温度下该反应的热化学方程式
.2009年10月16日第十一届全运会在济南举行,全运会使用的火炬的燃料是丙烷。(1)已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ,请写出丙烷燃烧热的热化学方程式 (2)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L,则该溶液中由水电离出的c(OH-)为
.恒温恒容下,将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2 min时反应达到平衡状态,此时剩余1.2 mol B,并测得C的浓度为1.2 mol·L-1。(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为______ (2)x=________。(3)A的转化率为_____ ___。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。
(18分)现有通式均为(CH2O)n的六种有机物,性质如下:①A是无色有刺激性的气体,可发生银镜反应②B、C、D的式量均为A 的2倍,E的式量的是A 的3倍,F的式量是A的6倍 ③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红,还可与乙醇在一定条件下酯化④ E结构中含有—CH3,两分子E 可形成环状酯 ⑤C不溶于水,D、F二种物质的水溶液均呈中性,C既能水解,又能发生银镜反应,D不能发生水解反应,却能发生银镜反应,还能与钠反应放出H2,F能发生银镜反应,淀粉水解可得F。(1)请写出各物质的结构简式:A_______ _B___________C ___________D_____________E___________ F_____________(2)写出B 和 碳酸钠溶液反应的离子方程式 (3) 写出C在碱性条件下加热水解的化学方程式 (4)在右侧方框内写出两分子E所形成的环状酯的结构简式
回答问题:(1)甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液,各滴入几滴KSCN溶液。填写下表:
(2)在盛有3 mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉,若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子?如何进一步得到肯定答案?