有一混合气体，可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常温下，取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下：
（1）观察此混合气体为无色。
（2）将此气体通过浓H2SO4，气体体积减少了40mL。
（3）将（2）中剩余的气体，通过Na2O2固体，气体体积变为120mL。
（4）将（3）中剩余的气体引燃充分反应后，冷却至常温，气体体积又减少了105mL。
（5）又将（4）中剩余的气体通过炽热的铜网，气体的体积又减少了三分之一（上述气体的体积都是相同条件下测定的）。
根据上述实验，试推断：
（1）混合气体中肯定存在的气体是 ，它们的体积分别为
。
（2）混合气体中肯定不存在的气体是 。
（3）混合气体中可能含有的气体是 ，其体积共为
。
(16分)Ⅰ铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热
剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上
述信息回答下列问题：
(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的________________反应。
(2)信息中的“某些”指__(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)。
(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式
_____________________________________________________________。
(4)题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨，试解释其基本原理________________________________________________________________。
II铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
（5）铝制容器不能盛装NaOH溶液的原因（用离子方程式表示）
；
（6）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）： ；
碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：
；
（7）为完全沉淀氯化铝溶液中的铝元素,常加入过量的 ，反应的化学方程式： 。
已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为120，0.1
molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2 和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。
（1）A的分子式是 ，A中含氧官能团的名称是 ，A的结构简式为 。
现有如下转化关系：
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。
（2）C可能具有的化学性质有 （填序号）。
①能与H2发生加成反应；②能在碱性溶液中发生水解反应；③能与甲酸发生酯化反应；④能与Ag(NH3) 2OH溶液发生银镜反应；⑤能与氢氧化钠溶液反应
（A）①②③ （B）①③⑤ （C）①②③⑤ （D）②③④⑤
（3）①写出C→D的化学反应方程式 ；反应类型为 ；
②在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式 ；
③ G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式 。
（4）C的同分异构体有
多种，其中符合下列要求的有机物有两种：
①属于酯类化合物；②遇三氯化铁溶液显紫色；③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀；④苯环上的一卤代物只有一种
写出其中一种有机物的结构简式 。
（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
①该反应的化学平衡常数的表达式K = ，由上表数据可得，该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)="0.01" mol·L－1、c(H2O)="0.03" mol·L－1、c(CO2)="0.01" mol·L－1、c(H2)="0.05" mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂
或＂不能确定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为 。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O
(g) △H=－49.0kJ·mol－1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
①平衡时CH3OH的体积分数w为 。
②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数
据如下。下列说法正确的是
| 容器 |
实验1 |
实验2 |
实验3 |
| 反应物投入量（始态） |
1mol CO2、3mol H2 |
1mol CH3OH、1mol H2O |
2mol CH3OH、2mol H2O |
| CH3OH的平衡浓度/mol·L－1 |
C1 |
C2 |
C3 |
| 反应的能量变化 |
放出 x kJ |
吸收y kJ |
吸收z kJ |
| 体系压强/Pa |
P1 |
P2 |
P3 |
| 反应物转化率 |
a1 |
a2 |
a3 |
A．2 C1>C3 B．x+y="49.0 " C．2P2< P3
D．（a1+ a3）<1 E．2P1> P3 F．a1= a2
③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小 。
A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）_________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）__ __ > > 。
（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为 。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为： 。
（3）在10 L的密闭容器中，通入2mol LD2气体和1 mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01 mol·L-1，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时LD2的转化率为 ；该反应的热化学方程式为 ；此时该反应的平衡常数K= 。
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C2、A2为电极反应物，以HCl一NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式 ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。
则S32-的电子式为 。已知Na2S3+2HCl = 2NaCl+H2S↑+2S↓，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式： 。工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3。试写出电解熔融NaOH的反应方程式： ，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为 。
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