（1）能源是现代社会发展的支柱之一。化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。
a．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合搅拌
b．高温煅烧石灰石
c．铝与盐酸反应
（2）某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是______________。
某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）X的转化率是________；
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝________；
（4）当反应进行到第________min，该反应达到平衡。
下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
|
|
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⑥ |
|
⑦ |
|
|
| 3 |
① |
③ |
⑤ |
|
⑧ |
|
⑨ |
⑩ |
| 4 |
② |
④ |
|
|
|
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（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是___________；（填元素符号）
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是__________；（填化学式）
（3）元素⑦的氢化物（10电子分子）的化学式为___________；该氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式_____________________________；
（4）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为________；元素⑨的最高正化合价为__________，氢化物的化学式为_____________；
（5）元素①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________________。
（共16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
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|
① |
② |
③ |
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| 3 |
④ |
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⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 4 |
⑨ |
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（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，
碱性最强的化合物的电子式是_______________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；
写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________________________________。
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，
该化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式 。
(12分)某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol.试回答：
（1）烃A的分子式为________．
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有_______g 烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________L.
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为________．
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，写出一种烃A可能有的结构简式为__________________________．
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