下列有关酸雨的说法中不正确的是（ ）
| A．酸雨形成的主要原因是工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料 |
| B．二氧化碳是形成酸雨的主要物质 |
| C．用天然气代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成 |
| D．酸雨能直接破坏农作物，使土壤酸性增强，腐蚀建筑物及工业设备 |
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已知2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) (正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是
| A．若降低温度，可以减慢反应速率 |
| B．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高SO2的转化率 |
| C．氧气足量时，SO2不能完全转化为SO3 |
| D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 |
已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g) △H=Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是
| A．T2＞T1P1＞ P2 m+n ＞ p Δ Η＜0 |
| B．T1＞T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＞0 |
| C．T1＜T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＜0 |
| D．T1 ＞T2P1＜ P2 m+n ＞ p Δ Η＞0 |
室温下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
B．溶液中 变大 |
| C．醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大 |
| D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应 |
水的电离过程为H2O
H++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是
| A．水的电离过程是吸热过程 |
| B．c(H+)随着温度的降低而升高 |
| C．在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-) |
| D．水的电离度α(25℃)＞α(35℃) |
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