某无色溶液X,由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2-3、SO2-4中的若干种离子组成,取该溶液进行如下实验:(1)白色沉淀甲是 ;(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 、 ;(3)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是 ,尚未确定是否存在的离子是 。
某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式为: (2)反应开始至2min,用X表示的平均反应速率为: (3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 (填字母)A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol ZC.混合气体的总质量不随时间的变化而变化(4)在密闭容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),发生反应X(g)+ Y(g)=2Z(g),当改变下列条件时,反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“ 减小” 或“不变”)① 降低温度: ②保持容器的体积不变,增加X(g)的物质的量: ③ 增大容器的体积:
短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5,X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和,Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答:(1)X元素在周期表中的位置 ,X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式 。(2)Y的最高价氧化物的结构式是 。(3)XZ3实验室制法的化学方程式为 。(4)Z的简单氧化物属于 晶体。(填“分子”或“原子”)
下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1)表中最活泼的金属是 ,非金属性最强的元素是 (填写元素符号)。(2)表中能形成两性氢氧化物的元素名称是 ,写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式: 。(3)元素⑨和元素⑩的最高价氧化物的水化物中酸性较强是 (用化学式表示)。(4)元素⑩与元素⑤形成的化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。(5)请画出元素②的原子结构示意图为 ,元素①的单质在常温下化学性质稳定,通常可以做保护气,请用电子式表示其分子 。
已知钾原子的原子结构示意图为:(如图所示)(1)钾元素的原子序数为: (2)钾元素的原子在反应中易 (填“得到”或“失去”) 个电子,表现出 性(填“氧化性”或“还原性”)(3)钾元素的金属性 (填“强”或“弱”)于钠元素的金属性。
在常见的非金属及其化合物中:(1)晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的 材料;硅酸钠水溶液俗称为 ,是制备硅胶和木材防火剂的原料;陶瓷、 、水泥等硅酸盐产品是使用量最大的无机非金属材料。(2)氯元素是重要的“成盐元素”,将氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液,反应的离子方程式是 ;漂白液有效成分的化学式为 。(3)水是常见的非金属元素化合物,请按要求写出下列水参加的反应的化学方程式。①水只作氧化剂: ②NO2气体通入水中: ③水既作氧化剂又作还原剂: