实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
（1）盐酸与镁反应的离子方程式为           。
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是                                 。
（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是          ；最终产生氢气的体积关系应是                    。
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是                                                 。
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是                                              。
（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法      
                                                   。
实验二：某二元酸（H₂B）在水中的电离方程式是：  H₂B=H⁺+HB^－      HB^－ H⁺+B^2－
回答下列问题：
（1）请判断H₂B是强电解质还是弱电解质？                   
（2）已知0.1mol·L^－1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度应      0.11 mol·L^－1（填“＜”，“＞”或“＝”）
（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。
A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)="0.1mol/L        " B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)
C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-)   D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)
（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。