A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种,现利用另一种溶液X,用如图所示的方法可将它们依次确定试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A:______,B:______,C:_____, D:_____,X:_______。
(17分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.4" kJ/mol,据此回答以下问题:(1)合成氨工业采取的下列措施中,不能用勒沙特列原理解释的是 (填序号)。①反应压强为20Mpa~50Mpa②500℃的高温③铁触媒作催化剂 ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,未反应的N2、H2循环到合成塔中。(2)一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2 T1(填>、=、<),判断的依据是: 。(3)合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下:反应一:C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 平衡常数K1反应二:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2①K1的表达式:K1= 。②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中,在不同条件下进行反应,得到以下三组数据:
(Ⅰ)实验1中,用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为 。(Ⅱ)在实验3,当a=0.5、b=1时,要使c、d数据与实验2相同,且t<3,可以采取的措施为 (填序号)A.其它条件不变温度T<900℃ B.其它条件不变温度T>900℃C.充入一定量氖气 D.使用高效催化剂(Ⅲ)对于反应二,当升高温度时K2 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯:已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH,见下表:
请回答下列问题:(1)加入氧化剂的目的是 。(2)最适合作氧化剂X的是 。A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4(3)加入的物质Y是 。 (4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的? (填“能”或“不能”)。若不能,试解释原因 。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体? (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作? 。(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是 。
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)填写下列空白:(1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________________。(2)若四种离子的关系符合③,则溶质为 ;若四种离子的关系符合④,则溶质为 。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图象正确的是(填图象符号)________。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(12分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2(1)该反应中的还原剂是 (2)该反应中,发生还原反应的过程是 (3)写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目: (4)若反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 L
(8分)(1)下列每组物质中都有一种与其它三种不同类,找出这种物质将其化学式写在后面的横线上:①NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr:_________ ②CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4: ③Al(OH)3、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O: ④CO2、SO2、CaO、Mn2O7: (2)同温、同压时质量相等的O2和O3相比较,其物质的量之比为________,体积之比为______ 密度之比为________,所含氧原子数之比为_________