元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置。
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
|
|
|
⑤ |
|
⑥ |
⑧ |
|
| 3 |
① |
③ |
④ |
|
|
|
⑦ |
|
| 4 |
② |
|
|
|
|
|
|
|
请回答：（1）画出③的原子结构示意图 。
（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 （填化学式）。
（3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是 （填化学式）。
（4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的电子式 。
（5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式： 。
(8分)填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的原子符号：________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。
(4)所含元素超过18种的周期是第______________周期。
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所
处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
(1)T元素的离子结构示意图为__________。
(2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q ________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为_________________________________________
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________其反应物的电子式为。离子半径T3+__________R3-（填“＞”、“＜”、“＝”）
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。
已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，它们的原子序数之和为46。请填空：
（1）B元素的名称为D元素的原子结构示意图为。
（2）B有多种氧化物，其中之一是一种无色气体。该气体在空气中会迅速变成红棕色，在一定条件下，4L的该无色气体与3L的氧气相混合，被足量的水完成吸收，且只生成一种B的含氧酸，该含氧酸的化学式为。
（3）离子半径：D﹣C2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。
还原性：D﹣C2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。
(9分)某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①A、D的化学式分别为：AD
②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成而污染环境。
③写出B→C反应的化学方程式：
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A的电子式为，C的化学式为
②写出C→D反应的化学方程式：
(14分）下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：
（1）可用于半导体材料的元素是(填元素符号），它在元素周期表中的位置为；
（2）A、G两种元素分别与E元素都能形成两种化合物，其中属于离子化合物的是（写化学式，下同），属于共价化合物的是；这四种化合物中含有非极性键的化合物是。
（3）表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，属于两性氢氧化物的是（用化学式表示）；
（4）只含有A、C两种元素的化合物称做，这些化合物中相对分子质量最小的是，该化合物分子的空间构型是；
（5）画出元素H的原子结构示意图，元素H与元素J组成的化合物的水溶液中加入少量烧碱溶液，反应的离子方程式为。
（6）由元素A、D、J组成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为。
粤公网安备 44130202000953号